何謂溶度積?有何意義?
 2013年11月20日

     溶度積是表示在難溶電解質的飽和溶液中,當溫度一定時,其離子的物質的量濃度(mol/L)的乘積為一個常數,這就叫溶度積,或稱溶解平衡常數(Ks)。

     例如,從手冊中查得在25℃時AgCl的Ks=1.8×10-10。AgCl在水中的溶解平衡如下:
AgCl(固)     Ag++Cl-
在水中產生等量的Ag+及Cl-離子。
[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
令S為該難溶鹽的溶解度(mol/L),則
S=[Ag+]=[Cl-]=√1.8×10-10
 =1.34×10-5+mol/L=0.0134mmol/L
故AgCl在25℃時的溶解度是0.0134mmol/L。
    多離子的溶解平衡通式為:
AnBm(固)     nA+mB
KS=[A]n[B]m
    例如,查得Zn(OH)2的KS=7.1×10-18,其溶解平衡式為:
Zn(OH)2(固)     Zn2++2OH-
    相當于通式中n=1,m=2;則
KS=[Zn2+][OH-]2=[S][2S]2=4S3=7.1×10-18
S=1.21×10-6mol/L=1.21×10-3 mol/L
故Zn(OH)2的溶解度是1.21×10-3 mol/L。
溶度積的意義在于:
   (1)水溶液中,組成其難溶電解質的離子濃度乘積,如果正好等于溶度積時,這時的溶液叫做飽和溶液。
   (2)水溶液中,組成某難溶電解質的離子的濃度乘積,如果大于溶度積時,就產生過飽和。這時就會發生沉淀。但當沉淀物析出之后,該溶液仍是飽和溶液。
   (3)水溶液中,組成某難溶電解質的離子的濃度的乘積,如果小于其溶度積時,叫做不飽和溶液。因此,這時如再繼續加入此難溶電解質,還可以繼續溶解,直到飽和為止。
    在工業水處理中,經常應用溶解平衡的概念,使某些難溶物質,從水中沉淀析出。或是利用溶度積來判斷水溶液是否會產生沉積,為防止結垢提供依據。

  • 郵編:213017
  • 傳真:0519-85505310
  • 地址:

    常州青洋北路206號
  • 電話:

    0519-85505309/
CopyRight ? 2019-2020  江蘇沛德水處理設備有限公司 All Rights Reserved  蘇ICP備06017763號
广东十一选五 时时彩最新开奖结果96 吉林麻将微乐棋牌 贵州快3一定牛 彩名堂计划app4.0 广东麻将快速胡牌技巧 河南快三开奖结果100期 1000炮街机捕鱼 128棋牌游戏完整版 吉林时时彩计划软件 哪些上传短视频能赚钱 体球网即时比 重庆时时彩1368买法 新快3预测 时时彩后三单式是什么 手机里天天红包可以赚钱吗 標簽前(接近HTML文件底部) 广东十一选五 时时彩最新开奖结果96 吉林麻将微乐棋牌 贵州快3一定牛 彩名堂计划app4.0 广东麻将快速胡牌技巧 河南快三开奖结果100期 1000炮街机捕鱼 128棋牌游戏完整版 吉林时时彩计划软件 哪些上传短视频能赚钱 体球网即时比 重庆时时彩1368买法 新快3预测 时时彩后三单式是什么 手机里天天红包可以赚钱吗