水中各種堿度的相互關系是怎樣?
 2015年02月07日

    水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。
    用酚酞作指示劑時,滴定的終點為pH8.2~8.4,稱為酚酞堿度或P堿度。此時,水中的氫氧化物全部被中和,碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽,就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=  CO32--+ 全部OH-。
    用甲基橙作指示劑時,滴定的終點pH為4.3~4.5,稱為甲基橙堿度或M堿度。此時,水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和,所測得的水中各種弱酸鹽類的總和,因此又稱為總堿度。即M堿度=全部HCO3-+ 全部CO32-+ 全部OH-。
    如果水中單獨存在OH-堿度,水的pH>11.0;水中同時存在OH-、CO32-時,pH9.4~11.0;如水中只有CO32-存在時,pH=9.4;當CO32-、HCO3-共同存在時,pH8.3~9.4;單一的HCO3-存在時,pH=8.3;但pH<8.3時,水中堿度也只有HCO3-存在,此時的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關。
 

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