怎樣根據硬度和堿度的關系了解水質?
 2015年02月09日

天然水中的硬度主要是指Ca2+、Mg2+等金屬離子,水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關系分為三種情況。
    (1)堿度>硬度(以mol/L計)
HCO3->   (Ca2++Mg2+)
水中的硬度(Ca2+、Mg2+)都變成為碳酸氫鹽,并同時還有Na+、K+的碳酸氫鹽,但沒有非碳酸鹽硬度在。此時,堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸氫鹽。這部分多出的Na+、K+的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負硬度。
    (2)堿度=硬度(以mol/L計)
即HCO3-=   (Ca2++Mg2+)
    此時只有Ca2+、Mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度,既無非碳酸鹽硬度,亦無Na+、K+的碳酸氫鹽。
    (3)堿度<硬度(以mol/L計)
即HCO3-<   (Ca2++Mg2+)。此時又有兩種情況,一是    Ca2+> HCO3-的鈣硬水,此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在,但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。
    另一種情況是   Ca2+> HCO3-的鎂硬水,水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2的存在,但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在,而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。
    但上述兩種情況,無論是哪種,水中都有非碳酸鹽的硬度存在,而沒有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。
 

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